Tema 4: Los cambios físicos y químicos

7.- Ajustala utilizando un sistema de ecuaciones.

a Na+ b H2O → c NaOh + d H2

Na    a = c
H      2b = c + 2d
O      b = c

b = 2
a = 2
c = 2

2 x 2 = 2 + 2d
   4    = 2 + 2d
4 - 2 =  2d
d = 2/2
d =1

2 Na+ 2 H2O → 2 NaOh + 1 H2

Tema 4: Los cambios físicos y químicos

AUTOEVALUACIÓN
1.- a,c,d
2.- d
3.- d
4.- d
5.- c
6.- d
7.- a
8.- c
9.- c
10.- c

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

13.- De las siguientes ecuaciones químicas
¿Cuál está mal ajustada? Ajustala

a. N2 + 3H2 →  2NH3
b. N2 + 3/2 O2  → N2O3
c. 2CO + O2 →  2CO2
d. 2Al +6HCl  → 2AlCl3 + 3H2O

Tema 4:Los cambios físicos y químicos,

12.- Ajusta las ecuaciones químicas siguiente.

a. H2 + Br2 → 2HBr
b. H2 + O2 → H2O2
c. 2KClO3 → 2KCl + 3O23
d. Zn + 2 HCl → ZnCl2  + H2

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

17.- La lluvia ácida se forma por la reacción de los óxidos de nitrógeno y de azufre con el agua para formar ácido nítrico y ácido sulfúrico, respectivamente. Escribe las ecuaciones químicas que corresponden a la reacción del NO2 y del SO3 con el agua para formar HNO3 y H2SO4, respectivamente.

• NO2 + H2O → HNO3
• SO3 + H2O → H2SO4

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

16.- El mármol está formado sobre todo por carbonato de calcio (CaCO3) y reacciona con los ácidos, por ejemplo ácido clorhídrico (HCl) para producir cloruro de calcio (CaCl2) dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).

a. ¿Cuáles son los reactivos y los productos de la reacción?

• Reactivos: CaCO3  y HCl
• Productos: CaCl2  ,  CO2  y  H2O

b. Escribe la ecuación correspondiente y ajústala.

• CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

15.- El yoduro de plata es una sustancia que se emplea algunas veces para sembrar nubes e inducir lluvia. Es una sustancia cristalina cuyos cristales son similares a los del hielo, por lo que facilitan la formación de cristales de este último; para ello se dispara un cohete o se fumiga con un avión, cierta cantidad de yoduro de plata hacia las zonas donde se quiere obtener lluvia.
Para obtener el yoduro de plata (Agl), se hace reaccionar yoduro de sodio (Nal) con nitrato de plata (AgNo3). Esta reacción también produce nitrato de sodio (NaNO3)

a. Di cuáles son los reactivos y los productos.

• Reactivos: Nal   y  AgNO3
• Productos: Agl  y  NaNO3

b. Escribe la ecuación correspondiente y ajústala.

• Nal + AgNO3 →Agl + NaNO3

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

14.- Escribe la ecuación química que representa el siguiente modelo de bolas:

N2 + 3H3 → 2NH3

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

11.- Ajusta las ecuaciones químicas siguientes:
a  S + O2 → SO2
b.  C+ O2   → CO2
c.   2C + O2  →2CO
d.  4AL + 3O2 →2AL2O3
e. 4N2 + 3O2  → 2N2O3

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

10.-Cuando se mezclan 2 g. de hidrógeno con 16 g. de oxígeno y se hace saltar una chispa en el interior del recipiente de reacción se produce una detonación. Entonces aparecen gotitas de agua, cuya masa es de 18 g.

a. Si se hacen reaccionar 10 g. de hidrógeno con 80 g. de oxigeno ¿qué cantidad de agua se formara? ¿sobrará algo de los reactivos?

b. Al reaccionar 5 g. de hidrógeno con 32 g. de oxígeno, ¿ qué cantidad de agua se formará? ¿ sobrará algo de alguno de los reactivos?

c. Si se hacen reaccionar 8 g. de hidrógeno con 70 g. de oxígeno ¿ qué cantidad de agua se formará? ¿ sobrará algo de alguno de los reactivos?.

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

9.- Copia en tu cuaderno la tabla siguiente, ajústala y completa las masas que faltan

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

8.- Cuando reaccionan completamente 28g de nitrógeno con hidrógeno, se forman 34g de amoniaco ¿Qué cantidad de hidrógeno habrá reaccionado?

28 + x = 34
x = 34 - 28
     x=6

6g. de hidrógeno.

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

6.- En una olla exprés, debido al aumento de la presión interior se alcanza antes la temperatura de ebullición del agua. Explica por qué se cocinan antes los alimentos utilizando ente recipiente.

Porque al hervir antes se expresan a cocinar antes los alimentos.

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

4.- En una caldera de calefacción, se calienta el agua para alimentar el circuito de radiadores. Con ese fin, se produce la combustión de gas natural (CH4) con oxígeno molecular (O2). Como resultado, se obtiene dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O)

a. ¿Qué tipo de cambio sufre el agua antes de pasar a los radiadores?

Evaporación

b. ¿Se ha producido alguna reacción química? Si es así, ¿cuales serán los reactivos y los productos?

Si, los reactivos serán CH4 + O2 y los productos serán CO2 + H2O

c. Escribe la ecuación química que representa la reacción y ajústalo.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

10.-Ajusta las siguientes ecuaciones químicos.

a. CH4 + 2Oc → CO2 + 2H2O
b.2SO2 +O2 →2SO3
c. H2 +l2 → 2Hl
d. CaCO3 → CaO +CO2
e. Mg +O2 → MgO + O
f. Ca +2H2O → Ca(OH)2 +H2
g. K +H2O +H → KOH +H2
h. Sn + 2O2 +H2 → Sn(HO)4
i. Fe +Cl2 → FeCl2

Tema 4:Los cambios físicos y químicos,

9.- Si en la reacción anterior reaccionan 8g de hidrógenos con 64 g. de oxígeno ¿qué masa de agua se obtendrá? ¿Qué ley has aplicado para calcularla?

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8.- La reacción del hidrógeno con el oxígeno produce agua; si cada átomo se representa con una bolita

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7.- Se mezcla un sólido amarillo con otro sólido de aspecto metálico y se calienta con lo que se obtiene un sólido negro. ¿Qué proceso ha tenido lugar? ¿Por qué?

Proceso físico porque no se produce ninguna modificación a su composición química.

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6.- Ajusta la ecuación química por la que el hidrógeno reacciona con el cloro para dar clorudo de hidrógeno.

H2 + Cl2 → 2HCl

Tema 4:Los cambios físicos y químicos

5.-¿ Por qué se cocina a alta temperatura?

Porque sin calor los alimentos no producen reacciones químicas por si solos y por esa razón hay que aplicarles calor.